miércoles, 28 de abril de 2010

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE SINALOA
PLANTEL 60 “PROFRA. JESUSITA NEDA”

QUIMICA
• 4 PARCIAL

TEMA
• CONCEPTO DE DISOLUCIÓN, COLOIDE Y SUSPENCIÓN CON BASE EN EL TAMAÑO DE LA PARTÍCULA DE LA FASE DISPERSA Y DISPERSORA.

INTEGRANTES
• ACOSTA VILLALOBOS KAREN SUGEY
• CARRILLO PUERTA ELEM CRISTINA
• TORRES LOPEZ KEVIN ARTURO

PROFESOR
• MADRID BERNAL FRANCISCO JAVIER

GRUPO:
• 205




















CONCEPTOS:

DISOLUCIÓN: una disolución o solución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, la cual a nivel molecular o iónico de dos o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Toda disolución está formada por un soluto y un medio dispersante denominado solvente. También se define disolvente cómo la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución y en la cual se disuelve el soluto.
La Disolución se caracterizan por: Diámetro alrededor de 1 nm.
Se separan por: Evaporación cromatografía destilación. Propiedades coligativas
Ejemplo: AZÚCAR disuelta en AGUA -agua azucarada.
SAL disuelta en AGUA

-agua salada-
ALCOHOL en AGUA
-solución de alcohol-
IODO en AGUA
-solución iodada-
ACEITE en AGUA
-solución de oleo-



COLOIDE: un coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema físico-químico formado por dos fases: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas.
La fase dispersa es la que se halla en menor proporción.
El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que significa que puede pegarse. Este nombre hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o formar coágulos.
Aunque el coloide por excelencia es aquel en el que la fase continua es un líquido y la fase dispersa se compone de partículas sólidas, pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación.
Los coloides se caracterizan por: Diámetro entre 1 y 200 nm
Se separan por: Floculación o calentando, Efecto Tyndall, Movimiento Browniano.
Ejemplos:
• Líquido

• Gas
• Aerosol liquido
• Nubes de lluvia






SUSPENCIÓN
Las suspensiones son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo (soluto) o pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido o gaseoso (fase dispersante o dispersora). Cuando uno de los componentes es agua y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son conocidas como suspensiones mecánicas.
Las suspensión se caracterizan en: Diámetro 200 nm
Se separan por: sedimentación o centrifugación
Ejemplos: agua + arena
jarabes
mayonesa
enjuague bucales
cera para el piso


SOLUTO Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución o, en general, a la sustancia de interés. Es una sustancia disuelta en un determinado disolvente.
Lo más habitual es que se trate de un sólido que es contenido en una solución líquida (sin que se forme una segunda fase)
La solubilidad de un compuesto químico depende en gran medida de su polaridad. En general, los compuestos iónicos y moleculares polares son solubles en disolventes polares como el agua o el etanol; y los compuestos moleculares apolares en disolventes apolares como el hexano, el éter o el tetracloruro de carbono
También se le conoce como la sustancia que se disuelve. Se podría decir que el soluto es lo mismo que la solución.
Ejemplos:
• Sal

• Azúcar
• Jabón
• Zúco




SOLVENTE Un disolvente es una sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la disolución. También es el componente de la mezcla que se encuentra en mayor proporción.
Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y rodearlas. Se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por disolventes polares al establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los solutos apolares disuelven las sustancias apolares por interacciones entre dipolos inducidos.
Ejemplo
El Agua

Por su concentración

Por su concentración, la disolución puede ser analizada en términos cuantitativos o cualitativos dependiendo de su estado. Estos vasos, que contienen un tinte rojo, muestran cambios cualitativos en la concentración. Las disoluciones a la izquierda están más diluidas, comparadas con las disoluciones más concentradas de la derecha.


Disoluciones Empíricas
También llamadas disoluciones cualitativas, esta clasificación no toma en cuenta la cantidad numérica de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de la proporción entre ellos se clasifican de la siguiente manera:
• Disolución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.
• Disolución concentrada: Tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.
• Disolución insaturada: No tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dados.
• Disolución saturada: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente.
• Disolución sobresaturada: es la solución en la cual no es posible disolver más soluto.
Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto, esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, ósea puede retener un exceso soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbación, este soluto en exceso se precipitará y la solución quedará saturada.

POR SU ESTADO DE AGREGACIÓN
POR SU CONCENTRACIÓN




SÓLIDAS Sólido en sólido :
zin en estaño (Latón ).
Gas en sólido: Hidrógeno en paldio.
Líquido en sólido: Mercurioen plata (amalgama). DISOLUCION NO-SATURADA; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación.
Ej: a 0 ºC 100 g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada.

LÍQUIDAS Líquido en Líquido:
Alcohol en agua
Sólido en líquido:
Sal en agua
Gas en líquido:
Oxígeno en agua DISOLUCION SATURADA: en estas disoluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5 disueltos en 100 g de agua 0 ºC .

GASEOSAS Gas en gas:
Oxígeno en nitrógeno. DISOLUCION SOBRE SATURADA: representan un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada.
Para preparar este tipo de disoluciones se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas soluciones son inestables, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura.
CLASIFICACION DE LAS DISOLUCIONES.

El medio o solución isotónica es aquél en el cual la concentración de soluto es la misma fuera y dentro de una célula.
En hematología, se dice de las soluciones que tienen la misma concentración de sales que las células de la sangre son isotónicas.[cita requerida] Por tanto, tienen la misma presión osmótica que la sangre y no producen la deformación de los glóbulos rojos. Aplicando este término a la concentración muscular, se dice que una concentración es isotónica cuando la tensión del músculo permanece constante.


La presión osmótica es la presión hidrostática producida por una solución en un volumen dividido por una membrana permeable debido a la diferencia en concentraciones del soluto.
Una solución hipotónica, denominada también hipotona es una solución con baja concentración de soluto.


martes, 27 de abril de 2010

COMPRENDE LA UTILIDAD DE LOS SISTEMAS DISPERSOS

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE SINALOA

PLANTEL 60 “PROFRA. JESUSITA NEDA”

QUIMICA

· 4 PARCIAL

TEMA

· COMPRENDE LA UTILIDAD DE LOS SISTEMAS DISPERSOS

INTEGRANTES

· ACOSTA VILLALOBOS KAREN SUGEY

· BUSTAMANTE RAMIREZ ITZEL

· CARRILLO PUERTA ELEM CRISTINA

· TORRES LOPEZ KEVIN ARTURO

PROFESOR

· MADRID BERNAL FRANCISCO JAVIER

GRUPO:

· 205

Elementos.

Son el tipo mas simple porque están formados solo de un tipo de sustancias. En términos actuales, un elemento químico es una sustancia que por ningún procedimiento, ni físico ni químico, puede separarse o descomponerse en otras sustancias más sencillas
Ejemplos

· Plata (Mn)

· Aluminio (Ni)

· Oro (O)

· Berilio (Os)

· Bromo (P)

Compuesto.

Los compuestos también son sustancias puras, pero consisten de una combinación de dos o más elementos unidos en la misma proporción. Los compuestos no se pueden descomponer a través de métodos físicos como hervir o tamizar.

· Peróxido de hidrógeno

· Oxido ácido o anhídrido Bórico
Oxido ácido o anhídrido Brómico

· Cl2O5 Oxido ácido o anhídrido Clórico

· Oxido ácido o anhídrido Trióxido de azufre

Una importante diferencia entre elementos y compuestos es que los procesos químicos descomponen los compuestos en una sustancia más simple, como los elementos.